Color Hole 3D Color Hole 3D — это новая веселая игра, в которой игроку предстоит управлять на игровом поле черной Ram Booster Pro 2019 Ram Booster Pro 2019 — это простое в использовании и одновременно с этим очень полезное приложение. Turbo VPN Приложение Turbo VPN создано с одной единственной целью – помочь пользователям получить доступ к Калькулятор в столбик Калькулятор в столбик — это предельное простое и удобное приложение для решения всех основных Говорящий телефон 2 Говорящий телефон 2 – приложение, помогающее контролировать заряд батареи и озвучивающее важные Night Clock Приложение Night Clock предназначено для тех пользователей, которым часто приходится пользоваться Мой МТС Мой МТС — приложение, которое пригодится каждому пользователю популярной сотовой связи. Bigg Англо-Русский словарь Нужно перевести текст, но у вас нет возможности пользоваться интернетом? Тогда Bigg Англо-Русский Ct hack root С новым приложением Ct hack root получение рут-прав не доставит никаких хлопот. Теперь чтобы WiFi Map Чтобы быстро определить, есть ли поблизости беспроводный интернет, проще всего воспользоваться WiFi Комментарии (0)

Таблица Менделеева (периодическая система химических элементов) — это такая таблица, в которой классифицируются химические элементы по  различным свойствам в зависимости от заряда их атомного ядра. Таблица является графическим изображением периодического закона, который открыл Дмитрий Иванович Менделеев в 1869 году. Изначальный вариант этой таблицы 1869 — 1871 гг. и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомной массы. На данный момент элементы сводятся в двумерную таблицу, в которой каждый столбец — это группа, определяющая основные физико-химические свойства, а строки — это периоды, схожие друг с другом. Наиболее распространены 2 формы таблицы: короткая и длинная.

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Периодическая таблица Менделеева в классическом варианте (или короткая форма), основана на параллелизме степеней окисления химических элементов главных и побочных подгрупп. В каждой ячейке таблицы указан символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, и название элемента.

Порядковый номер элемента — это число равное числу протонов в ядре атома и числу электронов, которые вращаются вокруг него.

Чтобы посмотреть все свойства конкретного химического элемента нужно перейти по ссылке нажав на символ элемента в таблице.

П. Группы химических элементов
 a I b
 a II b
 a III b
 a IV b
 a V b
 a VI b
 a VII b
VIII
1
H 1

 1,00794  Водород

           
He 2

 4,0026  Гелий

   
2
Li 3

 6,941  Литий

Be 4

 9,0122  Берилий

B 5

 10,811  Бор

C 6

 12,01115  Углерод

N 7

 14,0067  Азот

O 8

 15,9994  Кислород

F 9

 18,9984  Фтор

Ne 10

 20,179  Неон

   
3
Na 11

 22,9898  Натрий

Mg 12

 24,305  Магний

Al 13

 26,9815  Алюминий

Si 14

 28,086  Кремний

P 15

 30,9738  Фосфор

S 16

 32,064  Сера

Cl 17

 35,454  Хлор

Ar 18

 39,948  Аргон

   
4
K 19

 39,0983  Калий

Ca 20

 40,08  Кальций

21 Sc

44,956 Скандий

22 Ti

47,88 Титан

23 V

50,942 Ванадий

24 Cr

51,996 Хром

25 Mn

54,938 Марганец

26 Fe

55,847 Железо

27 Co

58,9332 Кобальт

28 Ni

58,69 Никель

29 Cu

63,546 Медь

30 Zn

65,39 Цинк

Ga 31

 69,72  Галлий

Ge 32

 72,61  Германий

As 33

 74,9216  Мышьяк

Se 34

 78,96  Селен

Br 35

 79,904  Бром

Kr 36

 83,80  Криптон

   
5
Rb 37

 85,47  Рубидий

Sr 38

 87,62  Стронций

39 Y

88,906 Иттрий

40 Zr

91,224 Цирконий

41 Nb

92,906 Ниобий

42 Mo

95,94 Молибден

43 Tc

98,906 Технеций

44 Ru
45 Rh

102,905 Родий

46 Pd

106,42 Палладий

47 Ag

 107,868 Серебро

48 Cd

112,41 Кадмий

In 49

 114,82  Индий

Sn 50

 118,71  Олово

Sb 51

 121,75  Сурьма

Te 52

 127,60  Теллур

I 53

 126,9045  Йод

Xe 54

 131,30  Ксенон

   
6
Cs 55

 132,905  Цезий

Ba 56

 137,327  Барий

57 *La

 138,91  Лантан

72 Hf

178,49 Гафний

73 Ta

180,948 Тантал

74 W

183,85 Вольфрам

75 Re

186,207 Рений

76 Os

190,2 Осмий

77 Ir

192,22 Иридий

78 Pt

195,09 Платина

79 Au

 196,967  Золото

80 Hg

 200,59  Ртуть

Tl 81

 204,383  Таллий

Pb 82

 207,19  Свинец

Bi 83

 208,98  Висмут

Po 84

 [209]  Полоний

At 85

 [210]  Астат

Rn 86

 [222]  Радон

   
7
Fr 87

 [223]  Франций

Ra 88

 226,025  Радий

89 **Ac

 [227]  Актиний

104 Rf
105 Db
106 Sg
107 Bh
108 Hs
109 Mt
110 Ds
111 Rg
112 Cn
Nh 113

 [284]  Нихоний

Fl 114

 [289]  Флеровий

Mc 115

 [288]  Московий

Lv 116

 [293]  Ливерморий

Ts 117

 [294]  Теннесин

Og 118

 [294]  Оганесон

   
8
Uue 119

 [316]  Унуненний

Ubn 120

 [320]  Унбинилий

***
             
  Высшие оксиды
  R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4
  Летучие водородные соединения
        RH4 RH3 H2R RH      
* ЛАНТАНОИДЫ
58 Ce

 114,16  Церий

59 Pr

 140,907  Празеодим

60 Nd

 144,24  Неодим

61 Pm

 [145]  Прометий

62 Sm

 150,36  Самарий

63 Eu

 151,96  Европий

64 Gd

 157,25  Гадолиний

65 Tb

 158,924  Тербий

66 Dy

 162,5  Диспрозий

67 Ho

 164,93  Гольмий

     
68 Er

 167,26  Эрбий

69 Tm

 168,94  Тулий

70 Yb

 173,04  Иттербий

71 Lu

 174,97  Лютеций

     
** АКТИНОИДЫ
90 Th

 232,038  Торий

91 Pa

 231,04  Протактиний

92 U

 238,03  Уран

93 Np

 237,05  Нептуний

94 Pu

 [244]  Плутоний

95 Am

 [243]  Америций

96 Cm

 [247]  Кюрий

97 Bk

 [247]  Берклий

98 Cf

 [251]  Калифорний

99 Es

 [254]  Эйнштейний

     
100 Fm

 [257]  Фермий

101 Md

 [258]  Менделевий

102 No

 [259]  Нобелий

103 Lr

 260  Лоуренсий

     
*** СУПЕРАКТИНОИДЫ
   
121 Ubu

 320  Унбиуний

122 Ubb

 *  Унбибий

123 Ubt

 *  Унбитрий

124 Ubq

 332  Унбиквадий

125 Ubp

 *  Унбипентий

126 Ubh

 *  Унбигексий

   
                   
 s – элементы  p – элементы  d – элементы  f – элементы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 

Расшифровка периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

Периоды  –  горизонтальные строки химических элементов. Группы  –  вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы  –  А — главные (s- и р-элементы) и В — побочные (d- и f-элементы). Номер периода  –  номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы (для большинства элементов)  –  общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).

Число элементов в периоде  –  максимальная емкость соответствующего энергетического уровня: 

1 период

2 элемента (1s2)

5 период

18 элементов (5s24d105p6

2 период

8 элементов (2s22p6)

6 период

32 элемента (6s24f145d106p6)

3 период

8 элементов (3s23p6)

7 период

32 элемента (6s24f145d106p6)

4 период

18 элементов (4s23d104p6)

8 период

не завершен

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).

В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные орбитали)

Название семейства

Тип конфигурации

Застраиваемые подуровни

s — элементы

ns1–2

внешний (n) s-подуровень

p -элементы

ns2 np1–6

внешний (n) р-подуровень

d — элементы

(n-1)d1–10 ns1–2

предвнешний (n–1 ) d-подуровень

f — элементы

(n-2)f1–14 (n-1)d1–10 ns1–2

третий снаружи (n–2) f-подуровень

Графическое изображение орбиталей

   

Свойства элементов таблицы Менделеева

Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.

Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.

Благородные газы – элементы подгруппы VIIIA, полностью застро­енные энергетические подуровни s2p6, для гелия s2.

Галогены – элементы подгруппы VII(a) таблицы Менделеева, реагируют со всеми простыми веществами, кроме некот. неметаллов, являются энергичными окислителями, к ним относят F, Cl, Br, I, At, Ts.

Лантанойды – 15 элементов III группы 6-го периода, металлы с атомными номерами 57–71. Все они имеют стабильные изотопы, кроме прометия.

Актинойды – 15 радиоактивных элементов III группы 7-го периода с атомными номерами 89–103.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

— металлические свойства усиливаются и неметаллические свойства ослабевают; — атомный радиус увеличивается; — возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот; — уменьшается электроотрицательность.

В периодах с увеличением порядкового номера элемента прослеживается следующая закономерность:

— увеличивается электроотрицательность; — металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются; — уменьшается атомный радиус.

Все элементы таблицы Менделеева, исключая гелий, неон и аргон, образуют кислородные соединения, которые изображены общими формулами под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R — обозначает элемент группы.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения: RH4, RH3, RH2, RH. Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 – слабоосновной; RH2 – слабокислый; RH – сильнокислый характер.

История открытия периодического закона Менделеевым Д.И.

Самый важный вклад в систематизацию химических элементов внёс русский выдающийся химик Дмитрий Иванович Менделеев, автор труда «Основы химии», который в марте 1869 года представил Русскому химическому обществу (РХО) периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.

В 1871 году Менделеев в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» дал формулировку Периодического закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса». Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице классический вид (короткая таблица, смотрите ниже).

В современном изложении периодический закон химических элементов звучит так: «Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).»

Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма

Длинная форма таблицы Менделеева (или длиннопериодная форма) состоит из 18 групп с лева на право от щелочных металов до благородных газов. считается официальной версией с 1989 года.

Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать

Вы можете скачать таблицу Менделеева на выбор короткую или длинную форму в цветном и черно-белом цвете, для этого откройте по ссылке ниже изображение и сохраните его себе на компьютер.

1) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (короткая форма)

2) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (короткая форма)

3) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (длинная форма)

4) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (длинная форма)

____________

Источник информации:

2. Большая энциклопедия химических элементов. Периодическая таблица Менделеева / И.А.Леенсон. — Москва : 2014.

1111111111 Рейтинг 4.72 [44 Голоса (ов)]

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Интересные таблицы

Похожие таблицы

Комментарии:

comments powered by HyperComments 1 марта 1869 года Менделеев закончил свою работу «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». Этот день считается днём открытия периодического закона элементов Д.М. Менделеева. «Открытие Д.И. Менделеева относится к фундаментальным законам мироздания, таким как закон всемирного тяготения Ньютона или теория относительности Эйнштейна, а Д.М. Менделеев стоит в одном ряду с именами этих великих физиков». Академик А.И. Русанов. «Периодическая система как была, так и осталась в самых новейших решениях проблемы о веществе главной путеводной звездой». Проф. А. Н. Реформатский.»Когда подходишь к оценке личностей, подобных Д. И. Менделееву, к анализу их научного творчества, невольно является желание отыскать в этом творчестве элементы, всего более отмеченные печатью гения. Из всех признаков, отличающих гениальность и ее проявление, два, кажется, являются наиболее показательными: это, во-первых, способность охватывать и объединять широкие области знания и, во-вторых, способность к резким скачкам мысли, к неожиданному сближению фактов и понятий, которые для обыкновенного смертного кажутся далеко стоящими друг от друга и ничем не связанными, по крайнем мере до того момента, когда такая связь будет обнаружена и доказана». Л. А. Чугаев, профессор химии. Да и сам Менделеев понимал огромное значение открытого им закона для науки. И верил в его дальнейшее развитие. «По видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает». Д.И. Менделеев.Первоначальный вид таблицы, написанный рукой Д.И. Менделеева.Если бы все научные знания мира пропали бы, из-за какого либо катаклизма, то для возрождения цивилизации одним из главных законов стал бы периодический закон Д.И. Менделеева. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева.Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта взаимная связь между всеми элементами, их физическими и химическими свойствами. Это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение.Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. Ко времени открытия периодического закона было известно 63 химических элемента, существовало около 50 различных классификаций. Большинство ученых сравнивали между собой только сходные по свойствам элементы, поэтому не смогли открыть закон. Менделеев же сравнивал между собой все, в том числе и несходные элементы. Менделеев выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях, расположил их в порядке возрастания их относительных атомных масс и всесторонне проанализировал всю эту совокупность, пытаясь найти в ней определенные закономерности. В результате напряженного творческого труда он обнаружил в этой цепочке отрезки, в которых свойства химических элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом – периодически – периоды. С развитием учения о строении электронной оболочки атомов стало ясно, почему свойства атомов показывают периодичность с возрастанием атомной массы. Атомы с одинаковой внешней сферой составляют одну группу. Атомы с одинаковым числом внешних сфер — составляют один ряд. Атомы с ядрами, имеющими одинаковые заряды, но разные массы, обладают одинаковыми химическими свойствами, но разными атомными весами и представляют собой изотопы одного и того же химического элемента. По существу свойства атомов отражают свойства внешних электронных оболочек, которые тесно связанны с законами квантовой физики.Сама таблица Менделеева много раз трансформировалась, отображая разную информацию о свойствах атомов. Встречаются и курьёзные таблицы.Так называемая короткопериодная или короткая форма ТМ

Длиннопериодная или длинная форма ТМСверхдлинная.Флаги государств, обозначающие страну, где впервые открыли данный элемент.Названия элементов, которые были отменены или оказались ошибочными, как например, история с дидимом Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима.Здесь синим цветом обозначены элементы, образованные во время Большого Взрыва, голубым — синтезированные во время первичного нуклеосинтеза, жёлтые и зелёные цвета обозначают элементы, синтезированные соответственно в недрах «малых» и «больших» звёзд. Розовым цветом — вещества (ядра), синтезируемые во время вспышек сверхновых звёзд. Кстати, золото (Au) ещё синтезируется во время столкновений нейтронных звёзд. Фиолетовые — созданные в лабораториях искусственно. Но это ещё не вся история… Здесь разными цветами обозначены органические, неорганические и незаменимые элементы, необходимые для построения тел живых существ, в том числе и нас.
Таблица-башняПредложена в 2006-ом Виталием Циммерманом на основе идей Чарльза Джанета. Он изучал орбитальное заполнение атомов — то, как располагаются электроны относительно ядра. И на основе этого разделил все элементы в четыре группы, рассортировав их по конфигурациям положения электронов. Таблица предельно проста и функциональна.
Таблица — спираль.В 1964-ом Теодор Бенфей предложил поставить в центр таблицы водород (H), а прочие элементы разместить вокруг него по спирали, которая раскручивается по часовой стрелке. Уже на втором витке спираль вытягивается в петли, который соответствуют переходным металлам и лантаноидам с актиноидами, предусмотрено место для неизвестных пока суперактинидов. Это придает таблице вид экстравагантного дизайнерского решения.Таблица — радужная спираль.Изобретена в 1975 химиком Джеймсом Хайдом. Он увлекался кремнийорганическими соединениями, поэтому в основание таблицы попал именно кремень, так как у него большое число связей с другими элементами. Различные категории элементов так же объединены по секторам и отмечены нужным цветом. Таблица красивее аналогов, но из-за криволинейной формы пользоваться ею непросто.
Эти таблицы отображают последовательность заполнения электронных оболочек. Во всяком случае некоторые из них. Все эти таблицы выглядят весьма экзотично.Таблица изотопов. Здесь отображено время «жизни» различных изотопов, их стабильность в зависимости от массы ядра. Впрочем, это уже не таблица Менделеева, это совсем другая (ядерная физика) история…

  • Обновлено: 22-06-2019, 20:41
  • Google Play:Открыть
  • Жанр: Образование
  • Версия: 0.1.83
  • Русский язык: Да
  • Требования: Android 4.1
  • Просмотров: 1 656

Periodic Table 2019 PRO — образовательное приложение предоставляющее пользователям доступ к интерактивной, более наглядной и даже существенно понятной для восприятия таблицы Менделеева. Оригинальное творение до сих пор является основным инструментом для изучения химии и содержащим огромное количество информации, что будет полезно не только тем кто планомерно пытается понять все премудрости науки изучающей химические элементы, их свойства и качества, но и просто любопытным и желающим расширить свой кругозор. Классика встречается с современными возможностями. Что в моде: Полная версия Оценок: 3 Скриншоты

Подписаться на новость Periodic Table 2019 PRO При изменении новости вы получите уведомление на E-mail. Подписаться Внимание! Если у вас не качает игры, кеш, не распаковывает кеш, не устанавливаются игры, не нажимается кнопка скачать — качайте все браузером который можно скачать в официальном Google Play Предыдущий пост FarFaria Children’s Storybooks Следующий пост Learn Mandarin — HSK 1 Hero Лучшая таблица Менделеева на Google Play. Узнай химию по-новому.Химия — это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о законах, которым эти превращения подчиняются.Все вещества состоят из атомов, которые, благодаря химическим связям, способны формировать молекулы. Химия, прежде всего, занимается рассмотрением этих взаимодействий на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений.Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Дмитрием Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Дмитрием Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомной массы.Таблица Менделеева — это интерактивное приложение, которое поможет погрузиться тебе в увлекательный мир химии и узнать, как устроен мир вокруг. Периодическая таблица в твоем смартфоне, который всегда с тобой в кармане, поможет тебе быстро узнать всю необходимую информацию о химических элементах на экзамене, в лаборатории или просто на уроке химии. Таблица Менделеева подойдет как школьникам, которые только начинают изучать химию, так и студентам химических факультетов или специалистам химической промышленности.Наша периодическая таблица Менделеева имеет длиннопериодную форму, принятую во всем мире Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного. Эта форма таблицы состоит из 18 групп и в настоящее время в ней представлено 118 химических элементов.Элементы делятся на 10 категорий:• Неметаллы• Инертные газы• Щелочные металлы• Щёлочноземельные металлы• Полуметаллы• Галогены• Постпереходные металлы• Переходные металлы• Лантаноиды• АктиноидыВ нашей таблице собрано огромное количество информации о каждом химическом элементе и представлены атомные, термодинамические, электромагнитные, ядерные свойства, свойства материала и реакционная способность для каждого элемента. Также для каждого элемента отображается анимированная диаграмма электронных оболочек. В приложении также есть удобный поиск, благодаря которому можно быстро найти тот или иной элемент по символу, имени или атомному номеру.А в платном наборе, помимо всего перечисленного, есть такие интересные вещи, как:1. Фотография элемента, по ней вы сможете узнать, как выглядит тот или иной химический элемент в реальности или в лабораторных условиях.2. Список изотопов элементов и их свойства. Изотоп — это атом химического элемента, отличающийся от другого атома того же элемента атомным весом.3. Таблица растворимости солей, кислот и оснований, которая также незаменима при изучении химии, особенно в школе. Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Таблицу растворимости используют для проверки условий протекания реакции. Так как одним из условий протекания реакции является образование осадка (необратимость протекания реакции), то по таблице растворимости можно проверить образование осадка и тем самым определить, протекает реакция или нет.4. Молярный калькулятор, который поможет в вычислении молярной массы химического соединения, состоящего из набора химических элементов.5. Отсутствие рекламы6. Вид таблицы с 4-х кратным увеличениемОткрой увлекательный и загадочный мир химии с помощью нашего приложения, и ты узнаешь множество интересных ответов на вопросы, которые могут возникнуть у тебя при изучении такой интересной науки, как химия.

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Войти с помощью: 
Please enter your name here
Please enter your comment!